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5種配平方法!考試化學方程式永遠不會錯!

發布者:思學佳教育 時間:2018-01-20 11:51:24

深圳補習五種配平方法解一題

配平方程式: Fe2O3+C——Fe+CO2


體驗過程:

1、 最小公倍數法:

尋找化學反應方程式左右兩邊各出現一次的原子,且原子個數相差最多的元素為配平起點。

Fe2O3+C----Fe+CO2 選擇O原子為配平起點,由于3與2的最小公倍數為6,故Fe2O3系數為2,而CO2的系數為3,然后調節C與Fe2O3的系數分別為3和4,既原方程變為:2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2

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2、 奇數配偶法:

尋找反應式左右兩邊出現次數較多的原子,且原子的個數為一奇一偶的元素為配平的起點。將奇數的原子用2、4、4、8….等偶數配成偶數,調節其他元素的原子的個數。

Fe2O3+C----Fe+CO2 選擇O原子,因O原子的個數為一奇一偶,所以先將 Fe2O3用偶數2配平,再依次推導出C、Fe2O3 、CO2的系數,分別為3、4、3,即得2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2


3、 觀察法:

當反應方程式兩邊有的物質組成較為復雜時,考慮用觀察法。即觀察分析反應式左右兩邊相關物質的組成,從中找出其變化規律來確定各自化學式前的系數;在推導其他原子的個數。

Fe2O3+C----Fe+CO2 反應中:C-----CO2 ,C奪取了Fe2O3 里兩個O原子,那么一分子的Fe2O3 里的3個O原子可以供給3/2個C-----3/2個CO2,然后調節為整數系數為:2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2


4、 電子得失法:

配平方法:尋找反應式左右兩邊有一元素反應前后化合價降低或升高,即有一元素原子得到或失去電子,必有另一元素原子或電子,但化合價升降或降升總數相等,即電子得失總數相等,然后根據原子得失電子總數相等來確定其配平系數。

Fe2O3+C----Fe+CO2 反應中:

Fe2O3→Fe,Fe 的化合價由+3-----0價得3e×4

C →CO2,C的化合價由0價----+4價,失4e×3

3與4的最小公倍數為12,故得3 ×4與 4×3,方程的系數為2、3、4、3,即

失4e×3

+3 0 0 +4

2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2

得3e×2×2


5、 待定系數法:

化學反應的左右式子的各物質的分數系數均不知道,可以用不同的未知數代表式中各物質的化學式前的系數,然后依據質量守恒定律列出各種元素的原子相等的關系式,先令一個字母的數值進行求解,得出各字母的數值,最后代入原反應式中,即配平的化學反應方程式。

Fe2O3+C----Fe+CO2

設原方程式變為aFe2O3+bC----cFe+dCO2

因為 Fe:2a=c 令a=1則c=2 ;b=3/2; d=3/2

O:3a=2d

C:b=d

所以:2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2


實踐1

配平 NH3 + O2—— NO + H2O

實踐2

解出此方程式中的X、Y、Z及Q:XNaHCO3 YNa2CO3+ZCO2 +QH2O

實踐題答案

實踐1

指點迷津 是氧化還原反應,采用電子得失法配平。

NH3----NO N元素的化合價由-3 ---+2,失去5e

O2------NO O 元素的化合價由0-----2, 得到2e

O2------H2O O 元素的化合價由0-----2, 得到2e

失電子5,得電子為2+2=4,故得失總數為5×4=20,即NH3的系數為4,NO系數也為4,推出H2O的系數為6,而右邊O原子為10個,既O2系數為5。

實踐略解: 4NH3+5O2 4NO+6H2O

實踐2

指點迷津 根據題目特征,用待定系數法可以很快解出。

實踐略解: 因為 N: X=2Y 令 X=1,則Y=1/2 Q=1/2

H: X=2Q Z=1/2

C: X=Y+Z

O: 3X=3Y+2Z+Q

所以 原化學方程式變為NaHCO3= 1/2Na2CO3+1/2CO2 +1/2H2O

即2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O

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